广州成考高升本化学必背知识点

　　广州成考高升本化学必背知识点

　　化学键和分子结构

　　1、正四面体构型的分子一般键角是 109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键

　　角应为 60°。

　　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物; 一般含氧酸根

　　的中心原子属于非金属，但是 AlO2-、MnO4-等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可

　　以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物。

　　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如 NaOH)，也可能含有非极性键(如

　　Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如

　　H2O2)。

　　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如 H2O2);非极性分子中可能只含极性

　　键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有

　　(如乙烯)。

　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　　9、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 就是极性分子。晶体结构

　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但 NH3、H2O、HF 却例外，其熔

　　沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氢键的存在。

　　2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离

　　子晶体。

　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体， 但其熔点却高于

　　原子晶体二氧化硅。

　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶

　　体)。

　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体，但却含有

　　水分子。

　　氧化还原反应

　　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电

　　子。

　　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如 Na 能失一个电子，Al 能失三

　　个电子，但 Na 比 Al 还原性强)。

　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如 Fe3+被还原可生成 Fe2+)。

　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如 O2 与 O3 的相互转化。

　　6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如 HClO4 中氯为+

　　7 价，高于 HClO 中的+1 价，但 HClO4 的氧化性却弱于 HClO。因为物质的氧化性强弱不

　　仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4 中氯元素化合价虽高，但其分子

　　结构稳定，所以氧化性较弱。

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