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广州成考高升本化学必背知识点

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2021-09-17 16:33:24 来源: 其它
作者:魏老师
  成人高考有多种报考层次,许多人报考了高升本,高升本考的科目有多门,化学就是其中之一,在考试前要好好复习化学知识点,下面广州成考网就跟大家分享广州成考高升本化学必背知识点。

  

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  广州成考高升本化学必背知识点

  化学键和分子结构

  1、正四面体构型的分子一般键角是 109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键

  角应为 60°。

  2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。

  3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物; 一般含氧酸根

  的中心原子属于非金属,但是 AlO2-、MnO4-等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可

  以是离子化合物,也可以是非金属单质。

  5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3 是共价化合物。

  6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如 NaOH),也可能含有非极性键(如

  Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如

  H2O2)。

  7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如 H2O2);非极性分子中可能只含极性

  键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有

  (如乙烯)。

  8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

  9、单质分子不一定是非极性分子,如 O3 就是极性分子。晶体结构

  1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但 NH3、H2O、HF 却例外,其熔

  沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大,原因是氢键的存在。

  2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。

  3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。

  4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。

  5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离

  子晶体。

  6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体, 但其熔点却高于

  原子晶体二氧化硅。

  7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶

  体)。

  8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有

  水分子。

  氧化还原反应

  1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电

  子。

  2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如 Na 能失一个电子,Al 能失三

  个电子,但 Na 比 Al 还原性强)。

  3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。

  4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如 Fe3+被还原可生成 Fe2+)。

  5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如 O2 与 O3 的相互转化。

  6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如 HClO4 中氯为+

  7 价,高于 HClO 中的+1 价,但 HClO4 的氧化性却弱于 HClO。因为物质的氧化性强弱不

  仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4 中氯元素化合价虽高,但其分子

  结构稳定,所以氧化性较弱。

  以上就是关于广州成考高升本化学必背知识点的相关内容,考生如果想获取更多关于广州成人高考信息,如广州成考答疑、报考指南、报名时间、报考条件、考试科目、成绩查询、历年真题、广州成考复习资料等,敬请关注广州成考网。

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